國中化學課程教師工作總結（精選3篇）

國中化學課程教師工作總結 篇1

這一年我擔任九年級6、7兩個教學班的化學教學工作，化學是九年級新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啓蒙階段，又是會考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題。化學學科是新開的學科，有它的優勢也有它的劣勢，放在九年級開設化學是因爲要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那麼面臨的困難也就大。

本地學生由於這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理。另外，由於沒有晚修等輔導時間，面對每週三課時的安排，我們的教學任務相當艱鉅，爲了更好地完成本學期的教學任務，我們制定並在實際教學中即使根據情況進行有效調整，現將一學期的工作總結如下。

一、調動學生學習化學的興趣。

教育心理學指出：“構成學生學習動機的重要成分主要是學生的學習自覺性和對學習產生的直接興趣。”在教學實踐中，我很注意每一節課的引入，從複習舊課導入新課，使新舊知識銜接好;很重視新課程理念的貫徹，讓學生通過探究獲得知識。

在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。

二、發揮化學實驗的作用

化學學科有它自身的優勢——化學實驗，它能使學生產生興趣，在教室教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究，讓學生通過親身的探究性實驗活動，激發化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習利用實驗進行科學探究的方法，初步形成一些科學探究的能力。、

三、努力做好複習總結工作

九年級化學是會考科目，要想提高教學質量，一方面，學生要有紮實的基本知識和基本技能;另一方面，學生的應變能力一定要強。因此必須紮紮實實打好基礎，教學中力求每章節過關，做好每個階段的複習工作，對於重點知識和知識點繁雜的章節，儘量幫助學生進行歸納，打印相應的複習提要;練習題、測試題都嚴格篩選。另外對於學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。再比如說培提優補差工作，是正常教學工作的有力和有效的補充，對學有餘力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應會考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，要做到耐心細緻、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。

四、不足及努力方向。

在教學工作中對學生的要求不夠嚴厲，對學生在掌握知識上有要求但沒有很有效的落實方法，致使不自覺的學生出現脫節狀況，對學習不能及時學有所得，就會逐漸出現成績滑落的現象。由於一些實際上的原因，與學生的接觸時間相對較少，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今後的教學中，對學生要從頭到尾都充滿信心和信任，對學生要既要鼓勵也要鞭策。

國中化學課程教師工作總結 篇2

本學期按照教學計劃，以及新的教學大綱，本人已經如期地完成了教學任務。做到有組織、有計劃、有步驟地引導學習進行復習，並做好補缺補漏工作。一個學期來，我在教學方面注意了以下幾個問題，現總結如下：

一、重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對於學生學好化學是很重要的，在教學中，我既注意了概念的科學性，又注意概念形成的階段性。由於概念是逐步發展的，因此，要特別注意循循善誘，由淺入深的原則。對於某些概念不能一次就透徹揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化了。並在教學中儘可能通俗易懂，通過對實驗現象事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成要領並注意引導學生在學習、生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

二、加強化學用語的教學

元素符號、化學式、化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是學習化學的重點工具。在教學中，我讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語，結合化學用語聯想相應的實物和化學實驗。這樣有利於學生的記憶，又有利於加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要性。

三、重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對於學生打好化學學習的基礎十分重要。爲了使學生學好元素化合物知識，在教學中要注意緊密聯繫實際，加強直觀教學、實驗教學，讓學生多接觸實物，多做這些實驗，以增加感性知識。要採取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素知識以後，教師要重視引導學生理解元素化合物知識之間的內在聯繫，讓學生理解元素化合物的性質、製法和用途等之間的關係，並注意加強化學基本概念和基本原理對元素化合物知識學習的指導作用。

四、加強實驗教學

化學是一門以實驗爲基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。本人教學中，課前準備十分周密，演示實驗現象十分明顯，效果良好，使全班學生都能看得清楚;教師應從科學態度、規範操作，給學生示範，並啓發引導學生從生動的感性知識上升到抽象的思維。

根據本校的實驗設備條件，我把一些演示實驗改爲邊講邊做的實驗，或調換一些實驗，或適當做一些選做實驗。同時鼓勵並指導學生自己動手做一些家庭小實驗，以進一步激勵他們學習化學的積極性和探究精神。

本學期化學學科教研工作圍繞一箇中心：“使教研活動增值，使教學研究更具科學性和實效性，真正提高學科教師的專業能力”，兩個主題：一是“指導複習、備戰會考”的複習備考研討活動，二是以“學案導學，展示激學”爲主題的“學片引領教研”系列活動，活動的開展，取得了顯著成效。

國中化學課程教師工作總結 篇3

1、空氣的成分：氮氣佔78%,氧氣佔21%,稀有氣體佔0.94%,

二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%

2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質

3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯爲-1，氟-1，溴爲-1)

(單質中，元素的化合價爲0;在化合物裏，各元素的化合價的代數和爲0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：

①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式爲O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和爲零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層爲第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實爲依據;②遵循質量守恆定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，鹼性越強;PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

11、化學符號的意義及書寫:

(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。

d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

當符號前面有數字(化合價符號沒有數字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。

(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

b.分子的表示方法：用化學式表示

c.離子的表示方法：用離子符號表示

d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：

氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

[固+液]

反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

(如14的B或C)P111.圖6-10

(如14的B或C)

檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

收集方法①排水法(不易溶於水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶於水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃着的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

放置正放倒放正放

注意事項①檢查裝置的氣密性

(當用第一種藥品製取時以下要注意)

②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下;

③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

②長頸漏斗的管口要插入液麪下;

③不能用排水法收集

16、一些重要常見氣體的性質(物理性質和化學性質)

物質物理性質

(通常狀況下)化學性質用途

氧氣

(O2)無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大

①C+O2==CO2(發出白光，放出熱量)

1、供呼吸

2、鍊鋼

3、氣焊

(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4P+5O2==2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)

④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量

氫氣

(H2)無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

2、合成氨、製鹽酸

3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

②還原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩定)

1、用於滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質)

2、制飲料、化肥和純鹼

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑑別CO2)

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

*氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑(工業制CO2)

一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體

(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

2、冶煉金屬

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+WO3===W+3CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2