化學知識點總結：常考易錯知識點盤點
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，衆所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
衆所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類
將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+
離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發現不少人都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格爲“—”就認爲是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分
解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。
2019-10-39:57:00西部化雪
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，
但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別
的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2019-10-39:57:00西部化雪
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論,當其電離程度大於水解程度時,呈酸性,當電離程度小於水解程度
時,則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因爲它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出
H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+
的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強氧化性
就這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所
以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低
價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
2019-10-39:57:00西部化雪
7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼
從常見的強鹼NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱鹼Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶於水的鹼都是強鹼，難溶於水的鹼都是弱鹼。
其實鹼的鹼性強弱和溶解度無關，其中，易溶於水的鹼可別忘了氨水，氨水也是一弱鹼。難溶於水的也不一定是弱鹼，學過高一元素週期率這一節的都知道，鎂和熱
水反應後滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱鹼，而是中強鹼，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這麼弱，想必AgOH一定
爲很弱的鹼。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強鹼。2019-10-39:58:00西部化雪
9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆
在水溶液中，的確，強電解質(難溶的除外)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水
很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。
如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應
實質，如濃H2SO4和Cu反應，儘管濃H2SO4的濃度爲98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃
H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的
CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因爲弱電解質只是相對於水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成
了強電解質。如CH3COOH在水中爲弱電解質，但在液氨中卻爲強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點
中學不作要求.)
10、王水能溶解金是因爲有比濃硝酸更強的氧化性
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因爲濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位
生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因爲王水的氧化性強，而是它能提
高金的還原性。
1、乾冰是固態CO2的俗稱，它並非是固態的水——冰;因爲當它揮發變成氣態的CO2時，沒留下任何“溼”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。
3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，並不是金。
4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末爲銀白色誤稱。
5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
6、“石炭酸”並非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態且爲銀白色而得名。
8、過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名稱，其各化合物結構中並無過氧鍵。
9、純鹼Na2CO3是鹽而非鹼，因其水解，溶液呈鹼性且水解產物中有NaOH而得名純鹼。
10、鉛糖並非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。
1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12、水玻璃並不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。
13、發煙硫酸並不發煙，而是形成的酸霧。(SO3吸收水分形成的小液滴)。
14、不鏽鋼不是絕對不生鏽，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生鏽’。
15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。
16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17、芳香族化合物並不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發現而得名的。這種以氣味作爲分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芳香族化合物的物質大多無香味。
18、有甜味的並非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大於糖類中的單糖而得名;其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類並非都有甜味，如纖維素、澱粉等。
19、鋁與強鹼溶液反應置換出的是H2O中的H2;Na2O2與水反應的化學方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，應爲2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，還原產物應是生成物中的水。
20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
21、王銅不是銅，而是CuCl2·3Cu(OH)2。鹼式氯化銅
22、臭鹼不是鹼，而是Na2S·9H2O，因其水溶液顯鹼性(水解)且有H2S生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23、某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉澱，再加稀HCI，沉澱不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉澱，再加稀HNO3，沉澱不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。
24、某氣體遇NH3有白煙產生，並不一定是HCl，可能是HNO3蒸氣或Cl2。
25、電石並不產生電，因其在電爐內高溫至2500℃左右時由C和CaO合成而得名。
26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定爲CO2，可能爲SO2。