二年級語文期末複習計劃（精選3篇）

二年級語文期末複習計劃 篇1

時光飛逝，又臨近期末。爲了迎接本學期的複習工作，根據《新課程標準》的教學理念、本冊教材編寫特點、本年學生情況，特制定複習計劃如下:

複習內容:

1、夯實語文基礎知識，加強看拼音寫詞語和生字組詞的訓練。以書爲主，對學生易錯易忘的字詞進行比較，增強學生的記憶力。對學生進行字詞句的訓練，並能根據句子表達的內容填出相應的詞語。

2、以課文爲本，對每篇課文內容進行梳理概括，瞭解閱讀的基本方法。抓住《語文園地》的練習特點，以歸類的形式激發學生複習語文的興趣，緊扣課後練習和綜合複習，對學生進行鍼對性強的查漏補缺的複習工作。

3、根據學生掌握知識的情況，佈置自主性作業，滿足不同學生的複習需要。複習內容要有階段性，體現循序漸進的認知規律。、

4、閱讀訓練的內容多樣，幫學生建構最基本的閱讀概念，培養學生的閱讀能力。

5、以看圖寫話爲核心，鼓勵嘗試想象故事的編寫，旨在培養學生各異的思維方式。

複習策略:

複習難點是幫助學生辨析本冊要求掌握生字中的形近字、同音字、多音字。指導學生能夠用部分生字進行口頭或書面的組詞，從而達到積累語彙的目的。

(1)漢語拼音:用部首查字法查字典。

(2)字:看拼音寫字詞，形近字辨析組詞，多音字(組詞，在句子中選擇字音)，總結易錯的字，寫出相同偏旁的字(獨體字加偏旁組新字，再組詞。)複習和掌握一些常用的識字方法(加一加、減一減、換一換、合一合等)。辨析本冊要求掌握生字中的形近字、同音字、多音字、音近字。引導學生根據生字的偏旁，來判斷它們的用法，重在引導學生在運用和積累的過程中，發現和總結出它們各自的用法。結合具體的語境，設計一些練習題，讓學生在句子中找出反義詞，或者進行一些口答或者書面的填空。

(3) 詞語:反義詞、近義詞、填合適的詞(數量詞、詞語搭配)出現形式有:直接填空、連線、在句子中填寫。拓展積累詞語:你能寫出這樣的詞語嗎?(四字詞語、AABB式，ABAC式，ABB式)

(4)句子:加標點、造句、被字句和把字句、比喻句。通過把句子寫完整的訓練，讓學生明白什麼是完整的一句話，以達到讓他們寫一句完整話的目的。

(5)古詩背誦:要求背誦的課文，能填空或會默寫。

(6)閱讀:數句子和自然段。按要求畫有關的句子。(注意畫準、畫全。)根據短文內容填空。(要找到有關句子注意標畫，寫正確。)選擇文中的多音字的正確讀音或正確的字，選擇恰當的詞。詞語搭配、找近義詞、反義詞。(連線、填空)加標點符號。拓展(如:你想對文中的##說點什麼?)注意抓住主要人物說，句子要通順。

(7)看圖寫話:重點指導學生如何看圖。單幅圖看圖寫話:抓住圖上都有什麼，是什麼樣的。最重要的是抓住誰在幹什麼，怎麼幹的?幹得怎麼樣?當時會說什麼，神態怎樣。(由圖展開想象。)[本冊的寫話複習，重點要指導學生做到以下幾點:仔細觀察畫面，弄懂圖意。積累一些句式，如:誰幹什麼。什麼時候，誰在哪裏幹什麼。並能運用指定的句式來寫話。根據表達的需要，學會使用逗號、句號、問號和感嘆號。認真檢查寫好的句子，發現錯別字及時改正。:立足讓學生進一步熟悉和練習鞏固。

複習進度:

第一階段:從12月24日--1月4日 共計7天。(邊上新課邊查漏補缺。)

練習看拼音寫詞語、根據偏旁寫字組詞、加偏旁組詞、形近字組詞、一些基礎知識，背誦的課文、會認的字、多音字、課後題。

第二階段:從1月7日--1月11日，共計5天。(分單元逐步複習)

1月7日 第一單元 美麗的秋天

第二單元豐富多彩的學校生活

1月8日 第三單元熱愛祖國

第四單元怎樣看問題，想問題

1月9日 第五單元友好相處、團結合作

第六單元關愛他人

1月10日 第七單元保護環境、愛護動物

第八單元熱愛科學

1月11日 單元綜合複習

第三階段:考前階段。(歸類複習)

1、字詞部分:查字典、填上適當的詞、選字填空、寫出近義詞、按要求寫詞、補充成語、劃去不同類的詞語等

2、句段部分:連詞成句、補充句子成分、組詞造句、加標點、照樣子改寫句子等

3、寫話:整理句序、看圖寫話等

4、綜合練習

5、模擬試題

複習時候的側重點：

要以課本爲基本出發點，重視課本內容和基礎知識，在此基礎上給學生擴寬知識面，要加強各種句式的訓練，使學生能較爲熟練地掌握把句子補充完整的方法。注重詞語、句子、古詩的積累，提高學生的人文素養，並且要經常設計一些語言遷移的訓練，提高學生靈活運用課文語言的能力。加強閱讀寫話的練習，進一步培養學生獨立閱讀的能力，擴大閱讀量和閱讀面，努力在教學中落實語文新課程標準。

還應加強學習習慣和主動學習能力的培養。如:注意培養學生先仔細讀題目，弄清題目的意思後再做題的習慣。學生卷面的整潔性。

總之，在語文複習中教師要把基礎、閱讀、寫話同時作爲複習重點，讓學生多做多練，並且還要教給學生做題的方法，不斷培養學生的分析、閱讀、寫作能力，還要發展學生的邏輯思維能力。

二年級語文期末複習計劃 篇2

一、 七年級(1、2)班語文管理目標

距離期末考試還有一個月的時間，爲了能有效地進行復習，取得理想的成績，特制訂複習計劃如下:

1、12月14號之前結課，然後進入複習階段。

2、檢查基礎，閱讀訓練交叉進行。基礎複習要把一班和二班抓緊，重視小測驗，基礎內容要人人滿分，尤其是重點抓二班。通過這次月考七年級一班基礎部分這次錯誤也較多，在緊抓二班的同時也不要放鬆一班的基礎部分的內容，同時提高兩個班的成績。

3、目標:與月考相比，1、2兩個班平均分提高1分，1班沒有不及格的，2班不及格人數減少2人。

二、具體複習內容:

1、1-4單元生字的複習。

2、附錄10首古詩的複習。

3、15課4首古詩的複習。

4、文言文《論語》《雖有佳餚》《河中石獸》《世說新語兩則》。4、名著《繁星 春水》

5、閱讀:記敘文。

比如重要課文《春》《濟南的冬天》同學們需要仔細研究課堂筆記，爭取不要在這裏丟分，說白了，這裏比拼的是記憶力了。

課內文言文方面，《世說新語兩則》《論語十則》是首選複習篇目，從課下注釋的字到句子的翻譯，文章的理解，都是重中之重。不可不仔細。有的學校直接劃定篇目，這更方便複習了。

有的學校有課外文言文閱讀，這對於大部分使用人教版教材的學校來說相對比較少，這裏就不在贅述。

6、寫作部分

這一部分對於剛進入七年級的學生來說，要求比較明確:

第一:錯別字，標點符號，病句。儘量不要有，否則會被扣分。

第二:不要忘記把題目抄上，或者把半命題補全。

第三:不要保持國小時候的三段論文體。

第三:審題要看仔細，有的學校要求學生寫進入國中以來的事，你可千萬別寫國小時候的啊!

第四:建議準備一些素材，可以在自讀課本中與第三單元同步的文章裏遷移一些爲我所用，當然，這裏不是讓你直接抄寫，我的意思是如果碰上這類素材，豈不妙哉啊!另外，再準備一些傳統的題目的文章，比如《難忘的一件事》《童年》《秋之韻》《成長》《一個熟悉的人》等，這些老掉牙的題目可是包羅萬象，要注意素材的嫁接，作文要用如下的格式:

第一段:排比式的開頭，增強語言氣勢。建議三行左右結束本段。

第二段:寫一個自然過渡的段，不能做到承上，最好做到啓下。免得文章顯得突兀。

第三段:寫你要寫的故事，或者你要大發特發議論的東西，這裏是最詳實的部分，大量的描寫，修辭都儘量這裏呈現吧，當然，這裏你可以把第三段分兩個到三個小段，具體情況具體操作吧。

第四段:故事或者議論已經說完了，這個時候你要說說你想表達的道理了，這個段落就是中心了，沒有這個段落，我們就不知道文章到底要說些什麼內容了。

第五段:也叫可有可無段，如果你第四段已經結尾了，那麼這一段可以不要，否則，第五段可以點題，昇華一下主題，儘量用修辭結尾，與開頭照應，增加文采。

三、 班級管理

1、 七年級一班的期會考試和月考成績較好，要更細化班級管理，爭取保持並提高一班成績。

2、 年級100名目前成績還可以，要注意對這部分同學學習的指導。

3、 提高一班的數學成績，多關注數學成績較弱同學的學習狀態，多鼓勵，增強他們學習的信心。

4、 多鼓勵，激發學生學習的興趣。

二年級語文期末複習計劃 篇3

基本概念:

1、化學變化:生成了其它物質的變化

2、物理變化:沒有生成其它物質的變化

3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質

(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)

5、純淨物:由一種物質組成

6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱

8、原子:是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質:由同種元素組成的純淨物

11、化合物:由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子

14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作爲標準,其它原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量=

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因爲原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子:帶有電荷的原子或原子團

注:在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

18、四種化學反應基本類型:

①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如:A + B = AB

②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如:AB = A + B

③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如:A + BC = AC + B

④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如:AB + CD = AD + CB

19、還原反應:在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)

氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)

緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑:在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它爲溶質。)

23、固體溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解:某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象

風化:結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成爲粉末的現象

28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到着火點。