高中化學有機物重要知識筆記
在高中化學課本中，有機化學的特點是知識點較多，有機分子結構複雜，這也是很多學生覺得有機化學難學好的原因。下面是本站的小編爲你們整理的文章，希望你們能夠喜歡
高中化學有機物知識
乙炔的製取和性質
1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2. 此實驗能否用啓普發生器,爲何?
不能. 因爲 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啓普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啓普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.
4. 用飽和食鹽水代替水,這是爲何?
用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫從導管中噴出.
6. 點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?
甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙.
7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最後點燃,爲何?
乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純淨,防止點爆.
8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,爲何?
乙炔慢,因爲乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.
高中化學有機物重要知識
一、 煤的乾餾
1. 爲何要隔絕空氣?乾餾是物理變化還是化學變化?煤的乾餾和木材的乾餾各可得哪些物質?
有空氣氧存在,煤將燃燒.乾餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的乾餾可得焦爐氣 木材的乾餾可得 木煤氣 焦碳木炭
2. 點燃收集到的氣體,有何現象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現象,爲什麼?
此氣體能安靜地燃燒,產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因爲此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈鹼性.
二、乙酸乙酯的製取
1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛裝反應液的試管爲何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.
3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝迴流(乙酸和乙醇)
4. 爲什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 爲了防止溶液倒流.
5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.
6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?
①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利於分層;
②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.
高中有機化學知識
有機代表物質的物理性質
1. 狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 昇華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
高中化學知識口訣
1.化合價口訣
(1)常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;
二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
(2)常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根爲正價;負三有個磷酸根。
2.金屬活動順序表口訣
(國中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。
3.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。
4.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。
5.化學反應基本類型口訣
化合多變一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，置換換單質(A+BC→AC+B)。
6.短週期元素化合價與原子序數的關係口訣
價奇序奇，價偶序偶。
7.化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
高中化學重點知識
1. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑑別。
例：不用任何化學試劑，如何鑑別失落標籤的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4
2. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑑別。
例：如何鑑別NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色爲黃色的爲NaCl溶液，焰色爲紫色的爲KCl溶液。
3. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑑別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。(也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑑別)。
4. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑑別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2;反之，不揮發的是H2O。
5. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑑別的方法。
例：鑑別H2S和H2。
6. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑑別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
7. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑑別的方法。
例：怎樣鑑別KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鑑別。
反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
8. 還原法
利用還原劑，使被鑑別物質發生還原反應，再根據現象予以鑑別。
例：怎樣鑑別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑑別。
9. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑑別的方法。
例：怎樣鑑別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
10. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。